الدرس الثالث : تركيب الالكترونات في الذرات

* التوزيع الالكتروني في الحالة المستقرة :-

_ س/ ما هو التوزيع الإلكتروني؟

ج/ هو ترتيب الالكترونات في الذرة.
_ يسمى ترتيب الالكترونات في الوضع الاقل طاقة والاكثر ثباتاً التوزيع الالكتروني في الحالة المستقرة للعنصر.

ـــــــــــــــــــــــــــــــ

* مبدأ أوفباو :- 

_ ينص مبدأ أوفباو (البناء التصاعدي) على أن كل إلكترون يشغل المستوى الأقل طاقة.

_ خواص رسم أوفباو :-

• طاقة المستويات الفرعية في المستوى الثانوي جميعها متساوية.
• في الذرة المتعددة الالكترونات تكون طاقة المستويات الثانوية المختلفة ضمن مستوى الطاقة الرئيس الواحد مختلفة.
• تسلسل زيادة طاقة المستويات الثانوية ضمن مستوى الطاقة الرئيس الواحد هو s , p , d , f .
• تستطيع مستويات الطاقة الثانوية لمستوى رئيس أن تتداخل مع مستويات الطاقة الثانوية ضمن مستوى رئيس آخر.

*مبدأ باولي :-

_ ينص مبدأ باولي على أن عدد إلكترونات المستوى الفرعي الواحد لا يزيد عن إلكترونين ويدور كل منهما حول نفسه باتجاه معاكس للآخر.

*قاعدة هوند :- 

_ تنص قاعدة هوند على انالالكترونات تتوزع في المستويات الفرعية المتساوية الطاقة بحيث تحافط على أن يكون لها الاتجاه نفسه من حيث الدوران قبل ان تشغل الالكترونات الاضافية ذات اتجاه الدوران المعاكس المستويات نفسها.

ــــــــــــــــــــــــــــــــــ

*الترميز بالغاز النبيل :- 

 _الغاز النبيل : "Ne₁₀"  

الترميز للغاز النبيل : "Ne₁₀]:  3S , 3P]" 

عدد الالكترونات المرافقة للغاز : 11 ← 18 

_ الغاز النبيل : "Ar₁₈"

الترميز للغاز النبيل :   "Ar₁₈]:  4S , 3d , 4P]"

عدد الالكترونات المرافقة للغاز : 19 ← 36

_ الغاز النبيل : "Kr₃₆"

الترميز للغاز النبيل : "Kr₃₆]:  5S ,4d , 5P]"

عدد الالكترونات المرافقة للغاز :54 ← 37

ـــــــــــــــــــــــــــــ

س/ ما هي إلكترونات التكافؤ؟

ج/ هي الالكترونات التي تكون في آخر مستوى.

س/ما هي التكافؤ؟

ج/ هي اشارة الفقد والاكتساب وهي ( ـــ , + )