الدرس الثاني : نظرية الكم والذرة 

* حالة الاستقرار← تكون إلكترونات الذرة فيها أدنى طاقة.

* حالة الاثارة ← عندما تكتسب إلكترونات الذرة الطاقة.

* لكل مدار عدد صحيحاً (n) أطلق عليه العدد الذري .

_ نصف قطر المدار الاول n=1 يساوي 0.052nm .

_ نصف قطر المدار الثاني n=2 يساوي 0.212nm .

ــــــــــــــــــــــــــــ

* نموذج بور :- 

1- افترض ان الالكترونات تسير في مسارات حول النواة.

2- لذرة الهيدروجين حالات طاقة مسموح بها. 

3- ان الالكترونات تسلك سلوج الجسيمات.

* نموذج الميكانيكي :- 

1- تنبأ بوجود إلكترون حول النواة.

2- طاقة الالكترون وتردده وطوله الموجي كل ذلك محدد بقيم.

3- الالكترونات تسلك سلوك الموجات.

* مبدأ هايزنبرج للشك :- 

"من المتستحيل معرفة سرعة جسيم ومكانه في نفس الوقت".

ـــــــــــــــــــــــــــــــ

* مستويات ذرة الهيدروجين :-

_ المستويات الرئيسية (n) :

(1←7) "بالأرقام".

_ المستويات الثانوية :

s , d , p , f "بالأحرف".

_المستويات الفرعية :

s  ← 1

p ← 3  "بالأرقام"

d ← 5

f ← 7