الدرس السادس : تدرج خوص العناصر 

* نصف قطر الذرة :- 

- النمط الاول : (الدورات).

                                        يقل الحجم الذري 

→→→→→→→→→→→→→→→→→→→→→→→

 Li₃" : 1S₂ , 2S₁ || "Br₄" : 1S₂ , 2S₂ || "B⁵" : 1S₂ , 2S₂ , 2P₁"

زيادة الشحنة الموجبة ← تزداد جذب الالكترونات للنواة ← زيادة الجذب ← يقل الحجم الذري.

- النمط الثاني : (المجموعات).

                             H₁" : 1S₁"  ↓ يزداد

                    Li₃" : 1S₂ , 2S₁"  ↓ العدد

Na₁₁" : 1S₂ , 2S₂ , 2P₆ , 3S₁" ↓ الذري

زيادة المستويات الرئيسية ← يزداد بعد الالكترونات عن النواة ← يقل الجذب← زيادة جحم الذرة.

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

* س/ لماذا الأيون الموجب أصغر من الذرة المتاعدلة ؟!

ج/ يفقد إلكترون ← يفقد مدار كامل ← تنجذب الإلكترونات إلى النواة ← يقل حجم الأيون الموجب.

* س/ لماذا الأيون السالب أكبر من الذة المتعادلة ؟!

ج/ إضافة إلكترون ← تنافر بين الالكترونات ← تبتعد الإلكترونات عن النواة ← يكبر حجم الأيون السالب.

الدرس الخالمس : تصنيف العناصر 

* عناصرالفئات:-
- فئة "S" : المجموعة : ( 1 - 2 ).
- فئة "P" : المجموعة : ( 13 - 14 - 15 - 16 - 17 - 18 ).
- فئة "d" : المجوعة : ( 3 - 4 - 5 - 6 - 7 - 8 - 9 - 10 - 11 - 12 ). 
- فئة "F" : المجموعة : ( الفلزات الانتقالية الداخلية ). 

* بما تمتاز الفئات " d , f" :-
- الفئة "d" : هي أكبر الفئات , وتتميز بإمتلاء كلي للمستوى الفرعي 'S' من مستويات الطاقة ( n).
- الفئة "F" : تمتاز عناصرها بإمتلاء المستوى الخارجي 'S'.




* س/ كيف يتم تحديد الفئة لعنصر ما دون الرجوع للجدول لدوري؟.
ج/ بإتباع الخطوات التالية :    
1- كتابة التوزيع الالكتروني للعنصر.
2- تحديد آخر مستوى طاقة ثانوي تم ملئه.  
آخر مستوى طاقة ثانوي تم ملئه هو الفئة.

الدرس الرابع : تطور الجدول الدوري الحديث 

*  تدرج الخواص في الجدول الدوري :- 
1- لافوزية ← قائمة ( 4 فئات ).
2- جون نيولاندز ← تصاعدي , الكتلة الذرية , قانون الثمانيات.
3- ماير ← تصاعدي , الكتلة الذرية.
4-مندليف ← تصاعدي , الكتلة الذرية , تنبأ بخواص عناصر غير مكتشفة.
5- موزلي "موسلي" ← تصاعدي , العدد الذري.

ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ
* الجدول الدوري :-

_ أعمدة رأسية "مجموعات"
_ صفوف أفقية "دورات"
_ يسار الجدول الدوري "فلزات"
_ يمين الجدول الدوري "لا فلزات"
_ وسط الجدول الدوري "أشباه الفلزات" 

العناصر الرئيسية : ( 18 - 17 - 16 - 15 - 14 - 13 - 2 - 1 ).
المجموعة "18" : الغازات النبيلة : He , Ne , Ar , Kr , Xe , Rn .
المجموعة "17" :  الهالوجينات : F , Cl , Br , I .
المجموعة "2" : فلزات قلوية أرضية .
المجموعة "1" : فلزات قلوية .
العناصر الانتقالية : ( 12 - 11 - 10 - 9 - 8 - 7 - 6 - 5 - 4 - 3 ).
_____________________

 * س/ كيف يتم تحديد رقم المجموعة ورقم الدورة لعنصر ما دون الرجوع للجدول الدوري؟
ج/ بإتباع الخطوات التالية :
1- كتابة التوزيع الالكتروني للعنصر.
2- تحديد إلكترونات التكافؤ للعنصر.
وبذلك يكون عدد إلكترونات التكافؤ = رقم المجموعة.
والمستوى الرئيسي لإكترونات التكافؤ = رقم الدورة.

الدرس الثالث : تركيب الالكترونات في الذرات

* التوزيع الالكتروني في الحالة المستقرة :-

_ س/ ما هو التوزيع الإلكتروني؟

ج/ هو ترتيب الالكترونات في الذرة.
_ يسمى ترتيب الالكترونات في الوضع الاقل طاقة والاكثر ثباتاً التوزيع الالكتروني في الحالة المستقرة للعنصر.

ـــــــــــــــــــــــــــــــ

* مبدأ أوفباو :- 

_ ينص مبدأ أوفباو (البناء التصاعدي) على أن كل إلكترون يشغل المستوى الأقل طاقة.

_ خواص رسم أوفباو :-

• طاقة المستويات الفرعية في المستوى الثانوي جميعها متساوية.
• في الذرة المتعددة الالكترونات تكون طاقة المستويات الثانوية المختلفة ضمن مستوى الطاقة الرئيس الواحد مختلفة.
• تسلسل زيادة طاقة المستويات الثانوية ضمن مستوى الطاقة الرئيس الواحد هو s , p , d , f .
• تستطيع مستويات الطاقة الثانوية لمستوى رئيس أن تتداخل مع مستويات الطاقة الثانوية ضمن مستوى رئيس آخر.

*مبدأ باولي :-

_ ينص مبدأ باولي على أن عدد إلكترونات المستوى الفرعي الواحد لا يزيد عن إلكترونين ويدور كل منهما حول نفسه باتجاه معاكس للآخر.

*قاعدة هوند :- 

_ تنص قاعدة هوند على انالالكترونات تتوزع في المستويات الفرعية المتساوية الطاقة بحيث تحافط على أن يكون لها الاتجاه نفسه من حيث الدوران قبل ان تشغل الالكترونات الاضافية ذات اتجاه الدوران المعاكس المستويات نفسها.

ــــــــــــــــــــــــــــــــــ

*الترميز بالغاز النبيل :- 

 _الغاز النبيل : "Ne₁₀"  

الترميز للغاز النبيل : "Ne₁₀]:  3S , 3P]" 

عدد الالكترونات المرافقة للغاز : 11 ← 18 

_ الغاز النبيل : "Ar₁₈"

الترميز للغاز النبيل :   "Ar₁₈]:  4S , 3d , 4P]"

عدد الالكترونات المرافقة للغاز : 19 ← 36

_ الغاز النبيل : "Kr₃₆"

الترميز للغاز النبيل : "Kr₃₆]:  5S ,4d , 5P]"

عدد الالكترونات المرافقة للغاز :54 ← 37

ـــــــــــــــــــــــــــــ

س/ ما هي إلكترونات التكافؤ؟

ج/ هي الالكترونات التي تكون في آخر مستوى.

س/ما هي التكافؤ؟

ج/ هي اشارة الفقد والاكتساب وهي ( ـــ , + ) 

الدرس الثاني : نظرية الكم والذرة 

* حالة الاستقرار← تكون إلكترونات الذرة فيها أدنى طاقة.

* حالة الاثارة ← عندما تكتسب إلكترونات الذرة الطاقة.

* لكل مدار عدد صحيحاً (n) أطلق عليه العدد الذري .

_ نصف قطر المدار الاول n=1 يساوي 0.052nm .

_ نصف قطر المدار الثاني n=2 يساوي 0.212nm .

ــــــــــــــــــــــــــــ

* نموذج بور :- 

1- افترض ان الالكترونات تسير في مسارات حول النواة.

2- لذرة الهيدروجين حالات طاقة مسموح بها. 

3- ان الالكترونات تسلك سلوج الجسيمات.

* نموذج الميكانيكي :- 

1- تنبأ بوجود إلكترون حول النواة.

2- طاقة الالكترون وتردده وطوله الموجي كل ذلك محدد بقيم.

3- الالكترونات تسلك سلوك الموجات.

* مبدأ هايزنبرج للشك :- 

"من المتستحيل معرفة سرعة جسيم ومكانه في نفس الوقت".

ـــــــــــــــــــــــــــــــ

* مستويات ذرة الهيدروجين :-

_ المستويات الرئيسية (n) :

(1←7) "بالأرقام".

_ المستويات الثانوية :

s , d , p , f "بالأحرف".

_المستويات الفرعية :

s  ← 1

p ← 3  "بالأرقام"

d ← 5

f ← 7

الدرس الاول : الضوء وطاقة الكم 

* الطبيعة الموجية للضوء :-

_ الطول الموجي : هو أقصصر مسافة بين قميتين متتاليتين او قاعدتين متتاليتين. 

يقاس :بالامتار او السنتمترات او النانومترات.

_ التردد : هو هدد الموجات التي تعبر عن نقطة محددة خلال ثانية.

يقاس : بالهرتز.

_ سعة الموجة : مقدار ارتفاع القمة او انخفاض القاع عن مستوى خط الاصل.

ـــــــــــــــــــــــــــ

* الطول الموجي والتردد لا يؤثران في سعة الموجة.

* السرعة في جميع الموجات ثابتة وهي (8^10×3).

* كلما زادت الطاقة زاد التردد (علاقة طردية).

* كلما زاد التردد قل الطول الموجي , وكلما زاد الطول الموجي قل التردد (علاقة عكسية).

ـــــــــــــــــــــــــــ

* تفسير ظاهرة الطبيعة المادية للضوء :- 

_ لون الأجسام الساخنة : عندما تسخن الاجسام تتسارع جزيئاتها بشكل أسرع مما يؤدي إلى تغير اللون بشكل مختلف وترددات مختلفة.

_ التأثير الكهروضوئي : انبعاث الالكترونات من سطح الفلز عندما يسقط عليه الضوء بتردد مساوي لتردد الفوتون او بتردد أعلى منه. 

_ طيف الانبعاث : ينشأ عندما تثار ذرات العنصر بفعل الحرارة او التيار الكهربائي مما يجعل الكترونات الذرة تتحرك من مساراتها المنخفضة وتنتقل إلى نسارات طاقة أعلى لكن الالكترون لا يستطيع أن يبقى طويلا! في حالة الاثارة فتصدر الكترون فارغ الطاقة على هخيئة شعاع ضوء بتردد محدد.